1、选择题  下列有关实验的叙述中，合理的是
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因此把SO2通入紫色石蕊试液，不能验证SO2的漂白性，有关通入到品红溶液中，A不正确；B、原电池中阳离子向正极移动，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则盐桥中的K+向左池移动，B不正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则会使所配溶液浓度偏高，C正确；D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g，因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10％，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为　。 
（2）B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　，Sn极附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 
（3）C中被氧化的金属是　　　，总反应式为　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案： （1）Fe+2H+本题解析：
试题分析：本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH升高。
考点：原电池

本题难度：一般

3、选择题  如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色
B．一段时间后，锌片质量会变少
C．锌电极是该电池的负极
D．电流由铜通过导线流向锌

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．一段时间后，铜电极是正极，不会参加反应，错误。B．由于锌片是负极要溶解，质量会变少，正确。C．锌电极是该电池的负极，正确。D．应该是电子由铜通过导线流向锌，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：                                           
正极的电极反应式为：                                                   
当a极溶解的质量为5.4g时，有     mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由                                                      （若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为        ；该原电池总的化学反应方程式为：                                                                                                         

参考答案：（10分）
(1)2Al + 6H+ ===2Al3+

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  原电池的正极一定是

A.化学性质较活泼的金属
B.化学性质较不活泼的金属
C.电子流出的一极
D.电子流入的一极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单