1、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+
B.Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑
C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

参考答案：BC

本题解析：试题分析：A项电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成，其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，则还有得失电子守恒。

本题难度：困难

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．由图1所示曲线可知，酶使反应的活化能大大降低，化学反应速率大大加快，因此化学催化不如酶催化的效果好，错误；B．在H2S溶液导电性实验中，开始加入Cl2，会发生反应：H2S+ Cl2=2HCl+S↓，由于H2S是弱酸，HCl是强酸，加入后溶液的导电性应该加强，不是减弱，因此由图2所示曲线可确定通入的气体X不是Cl2，错误；C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，可知混合气体中氧气的含量越大，则SO2的转化率就越大，所以纵坐标表示SO2的转化率，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显酸性，随着盐酸的滴加，不断发生反应Na2CO3,溶液的碱性减弱，pH不断减小，当滴加20.00ml盐酸时物质变为NaHCO3和NaCl，此后再滴加盐酸，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，正确。
考点：考查图像法再表示化学反应过程及反应原理的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和盐酸和氯化钡都能拆成离子形式，所以选A；B、石灰水能拆成离子形式，不选B；C、方程式中电荷不守恒，没有配平，不选C；D、碳酸钙是不溶于水的固体，不能写成离子形式，不选D。
考点：离子方程式的判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式错误的是
A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O
B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O，正确；B、稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；C、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙，错误；D、铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+，正确。
考点：考查离子方程式正午判断。

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是  （  ）
A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－+ClO－+H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－+2Cl－+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－+ClO－+H2O，正确；B、向次氯酸钙溶液通入SO2，次氯酸具有强氧化性，能把硫由+4价氧化为+6价，应该生成硫酸钙沉淀，错误；C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，漏掉氢离子和氢氧根生成水的反应，错误；D、高锰酸钾溶液与浓盐酸混合，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误。
考点：考查离子方程式书写。

本题难度：一般