参考答案：（1）
 
金属单质
氧化物

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （12分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A和C的化学式：A            C           来源:91考试网 www.91eXam.org。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
_________________________________、___________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________。

参考答案：（1）NaI  AgI  (各2分)&#

本题解析：
试题分析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，这说明A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2，F和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI。少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO42-。则
（1）根据以上分析可知A为NaI，C为AgI；
（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI生成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。进一步反应可把I2氧化为NaIO3，离子方程式为I2+5ClO-+2OH-＝2IO3-+5Cl-+H2O；
（3）FeCl3具有氧化性，能氧化SO2生成SO42-，离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+；
（4）F→H为Cl2与NaOH的反应，化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。
考点：考查无机框图题的推断

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.Na2S溶液水解：S2-＋H2O＝HS-＋OH-
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
C.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
D.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。
（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________           ；
                                                         _______。

参考答案：（1）CaCl2、K2CO3；  Ba(NO3)2

本题解析：
试题分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2；（1）根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，（2）有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓。
考点：考查物质的检验。

本题难度：一般