1、选择题  若aAn+与?bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A.b+n-2
B.b+n+2
C.b-n-2
D.b-n+2

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．A、B为同族上下相邻元素，已知A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A的原子序数为x．则B的原子序数为x+m
D．乙醇的沸点比乙醛高，主要是因为乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键

3、推断题  短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

4、选择题  A+、B+、C2+、D-四种简单离子，离子半径大小是：D-＞B+，B+＞A+，B+＞C2+，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）
A．C＞B＞D＞A
B．B＞D＞A＞C
C．D＞B＞C＞A
D．D＞C＞A＞B

5、推断题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族 隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2:1和1:1。根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。