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1、填空题 (8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠的化学式是?????????，俗称???????，其水溶液显????性（填“酸”、“碱”或“中”）, 在焰色反应中呈______色。碳酸钠的俗称_________。
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者?????后者（填＞、＜或＝）。写出与盐酸反应的离子方程式????????????????????????????
（3）写出碳酸氢钠受热 分解的化学方程式：???????????????????????????
参考答案：（1）NaHCO3??小苏打??碱??苏打或者纯碱 （2）C
本题解析：
试题分析：（1）碳酸氢钠：化学式为NaHCO3，俗称小苏打，其水溶液由于碳酸根离子要发生水解，使得溶液呈碱性。碳酸钠的俗称苏打或者纯碱。
（2）NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1。
（3）碳酸氢钠受热分解产物为：碳酸钠、水
本题难度：一般
2、填空题 二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：
H2CO3
| Ka1=4.3×10-7
| H2C2O4
| Ka1=5.6×10-2
|
Ka2=5.6×10-11
| Ka2=5.42×10-5
?
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液??????? B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液???????? D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。
参考答案：（1）B ??C??（2）2H++CO32-=H2O+CO2
本题解析：
试题分析：（1）因为H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=5.42×10-5> H2CO3的二级电离平衡常数Ka2=5.6×10-11。所以在这四种溶液c(H＋)最大的是0.1 mol/L的NaHC2O4溶液。正确选项为B．电离平衡常数越小，其钠盐水解的程度就越大。溶液的碱性就越强。由于Ka2(H2C2O4)=5.42×10-5> 5.6×10-11= Ka2(H2CO3),所以c（OH－）最大的是0.1 mol/L的Na2CO3溶液。正确选项为C．（2）在反应开始时由于溶液的pH略大
本题难度：一般
3、选择题 NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是??????????（???）
A．与水反应时，水作氧化剂
B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径
C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快
D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物
参考答案：A
本题解析：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
NaH＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋H2↑
A．与水反应时，水作氧化剂，正确。
B．LiH中阳离子半径大于阴离子半径，Li＋和H―电子层结构相同，Li＋核电荷数大，半径小。
C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更慢，乙醇中羟基上的氢比水更难电离。
D．与水反应时，生成的氢气既是还原产物，又是氧化产物。
本题难度：简单
4、选择题 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是：
A FeCl3溶液???? B BaCl2溶液?????????? C MgCl2溶液????????? D NH4Cl溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
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