1、选择题  已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
?
（1）定性分析：如图甲可通过观察??????????????????????????????????????现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是??????　　　　　，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为?????????????，实验中需要测量的数据是??　????????　????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是?????????????mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因???????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）单位时间内产生气泡的快慢；?消除阴离子不同对实验的干扰

本题解析：（1）要比较反应的快慢，可以通过观察单位时间内产生气泡的快慢来实现。为了消除阴离子的不同对实验的干扰，采用氯化铜更合理。
（2）根据仪器的结构可知，是分液漏斗。可以通过测量?产生40mL气体所需的时间来比较反应速率大小。
（3）根据图像可知，当反应中产生60ml气体时，体积就不再发生变化，实验气体的总体积时60ml。根据纵坐标的体积差可知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为?D>C>B>A。由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。

本题难度：一般

3、选择题  在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

A．① ② ③ ⑤
B．① ② ③ ④

C．① ③ ④ ⑤
D．① ② ④ ⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；均能是反应速率加快，⑤增大压强仅针对平衡体系中存在气体的反应，对于非气体反应的体系中增大压强反应速率不变，故⑤不一定能是反应速率增大，故B项正确。
考点：影响化学反应速率公式。

本题难度：一般

4、填空题  反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线___________表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以____________________，但不能__________________。
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施______________和_________________。

参考答案：（1）P；增大反应速率；改变反应进行的方向
（2）升高

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．全部

参考答案：C

本题解析：
试题分析：加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
考点：考查影响化学反应速率的因素
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题针对性强，主要是考查学生对反应速率含义以及影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累、归纳和总结。

本题难度：简单