1、选择题  往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是（???）
A．颜色变浅
B．逐渐加深
C．没有改变
D．变棕黄色

参考答案：D

本题解析：Fe(NO3)2中与HCl中H+结合成HNO3，Fe2+被氧化成Fe3+。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是[???? ]
A．含金属元素的离子一定都是阳离子　　
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　　
C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原　　
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：D

本题解析：解析：
选项A．含金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子，故错；
选项

本题难度：简单

3、选择题  硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子之比是 [???? ]
A．1：3
B．2：3
C．1：1
D．4：3

参考答案：A

本题解析：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为

3（NH4）2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1

本题难度：简单

4、选择题  有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为[???? ]
A．1∶4
B．1∶3
C．2∶5
D．3∶2

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

在反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2

本题难度：简单

5、选择题  铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（??）。
A．8.51g
B．8.26g
C．7.04g
D．9.02g

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由题意可知，反应产生的气体折合成NO2一共是（4480mL·10-3+336ml10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu+HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O, Mg+HNO3=" Mg" (NO3)2+2NO2↑+H2O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀

本题难度：简单