1、选择题  将30mL?0.5?mol/L?NaOH溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液的浓度为

A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.03 mol/L

参考答案：D

本题解析：将30mL 0.5 mo l/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，变成原来的3／50

本题难度：一般

2、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)
B.P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C.P(H2)>P(O2) >P(Ne)
D.P(H2)> P(Ne) >P(O2)

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，所以根据三种气体的相对分子质量可知，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)> P(Ne) >P(O2)，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗定律的有关应用和判断
点评：在使用阿伏加德罗定律及其有关推论时，需要注意的是该定律只能适用于气体（包括混合气），其次还需要熟练掌握关系式PV=nRT，其中P表示压强、V是表示气体体积、n表示气体的物质的量、R表示常数、T表示温度。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于电解质的是

A.Na2O
B.SO3
C.Cu
D.NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

本题难度：困难

4、选择题  在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是

A.1mol NH3
B.1g H2
C.30g O2
D.11.2L标准状况下的Cl2

参考答案：A

本题解析：试题分析：在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多，则根据可知，气体的物质的量也是最多的。B中氢气是0.5mol。C中氧气是30g÷32g/mol＝0.94mol；D中氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以分子数目最多的是A。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：简单

5、选择题  已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度

A.等于9.2 mol·L-1
B.小于 9.2 mol·L-1
C.大于 9.2mol·L-1
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单