1、选择题  对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1 : 1
B．容器内的总压不随时间变化
C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键
D．混合气体的颜色不再变化时

2、实验题  工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为????????????????????????????????????

其中第①步存在平衡：?????????????

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显???????????色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是????????????。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要???????mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至?????????。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为??????????????????????????????????????????????????????。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）??????????????????????????????。
溶液中同时生成的沉淀还有????????????????????。

3、填空题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值__________；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量_________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =________ 。
（4）原混合气体中，a∶b = ___________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= ___________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =_________________ 。

4、选择题  FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞O
B．反应处于D点时，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点
D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2

5、选择题  下图为可逆反应（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是


A．，
B．，

C．
D．