1、选择题  下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是

A.H2O
B.F-
C.Na+
D.He

2、推断题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素， 它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的 化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相 等的气体分子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常采 用A2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。

3、推断题  A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________，化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。

4、选择题  下列各物质稳定性的比较，正确的是

A.NH3>H2O>HF
B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF
D.HF> HCl> HBr >HI

5、推断题  短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的 原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键（填“σ”或“π”）。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，
BC2属于____ （填“极性”或“非极性”）分子；当n=3时，B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。