1、选择题  某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为 c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故A正确；B、若c（K+）＝c（Cl-），则该溶液中溶质不可能有氯化钠，故B错误；C、若c（K+）＝c（Cl-），则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，错误；B、苯乙烯中含有一个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，11.2L乙醇中含有羟基的数目大于0.5NA，错误；D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。

本题难度：一般

3、选择题  白磷的化学式是P4，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是
A．31g/mol
B．62g/mol
C．93g/mol
D．124g/mol

参考答案：D

本题解析：摩尔质量在数值上等于构成这种物质的相对原子量的和，白磷的摩尔质量=4×31=124 g/mol

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

A．
B．

C．
D．

参考答案：B

本题解析：标准状况下，n L NH3的物质的量是，其质量是。所以溶液的质量是本题难度：一般

5、简答题  如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL?1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若将30mL?1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

参考答案：（1）100mL?1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒

本题解析：

本题难度：一般