1、选择题  一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（s）
B．KNO3（s）
C．NaCl水溶液
D．NaHSO4（s）

2、选择题  NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 [???? ]
A．使用适当的催化剂不改变反应速率
B．降低压强能提 高反应速率
C．升高温度能提高反应速率
D．改变压强对反应速率无影响

3、选择题  反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

[???? ]

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2
A．①④
B．①③
C．③
D．②③

4、实验题  酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间			?	同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）*	?	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）*
40	77.8	100	?	2	80.2	100
60	92.3	100	?	3	87.8	100
80	92.6	100	?	4	92.3	100
120	94.5	98.7	?	6	93.0	100 ? ①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。 A．120 ℃，4 h???? B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h? D．40 ℃，3 h ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。 5、简答题  为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题． 编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． （1）过氧化氢分解的化学方程式为______． （2）实验①的目的是______． （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）． （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）． （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______． ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______． 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10