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1、选择题 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ;△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 [???? ]
A．0．4△H1 + 0．05△H3
B．0．4△H1 + 0．05△H2
C．0．4△H1 + 0．1△H3
D．0．4△H1 + 0．2△H3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2?kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为（ ）
A．Q1＜Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1=Q2
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_______、_________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是低？________ ，理由是________________ ；
（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________；
（3）图中△H _____________-kJ·mol-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的 △H= ______kJ·mol-1。?
参考答案：（1）反物能量；生成物能量； 无； 降低； 因为催化剂改变了
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1˙s-1，应使反应在什么温度下进行
A.30℃
B.35℃
C.40℃
D.45℃
参考答案：B
本题解析：0.15 mol·L-1·s-1×2n="1.2" mol˙L-1·s-1，得：n=3，即温度从20℃开始升高了三个5℃，故选B；
本题难度：简单
5、选择题 已知
?
若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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