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1、选择题 已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
[???? ]
A．0.8
B．1.3
C．1.6
D．3.1
2、选择题 相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1?kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2?kJ/mol
则Q1和Q2的关系为（ ）
A．Q1＞Q2
B．Q1=Q2
C．2Q1＜Q2
D．Q1=1/2Q2
3、简答题 能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为______kJ．
4、选择题 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A.3％H2O2溶液
B.1 mol·L-1NaOH溶液
C.1 mol·L-1KClO3溶液
D.1 mol·L-1盐酸
5、填空题 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；
（2）图中△H=___________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1、
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
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