1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4 +、HCO3-、Na+、Cl-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液是强酸性溶液，会发生反应：3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O。不能大量共存。错误。B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液，离子K+、Na+、SO42-、CO32-不会发生任何反应，可以大量共存。正确。C.MnO4-是紫色的，在无色溶液中不能大量存在。错误。D．常温下纯水电离出的c(OH－)=1.0×10-7mol/L.现在由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液，说明该溶液可能是酸性溶液

本题难度：一般

2、填空题  （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是?????????????????。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________?????????????????????；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液??????????????????????????? 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：????????????????????????
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是?????????0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

参考答案：（1） 丙丁乙甲
（2）AgCl>AgI>

本题解析：
试题分析：（1）金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度，组合成原电池时两极的现象，及金属间的置换反应；（2）向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质；（3）由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5）H2B在水溶液中电离方程式可知，H2B为强酸，HB-为弱酸，所以溶液H+的物质的量范围为0.01<n(H+)<0.02?

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO
B．Na+、Ba2+、AlO、NO
C．NH、K+、Cl-、NO
D．Na+、K+、NO、SiO

参考答案：BD

本题解析：A中硫酸根离子和钡离子不能大量共存，C中NH不能在强碱性条件下大量存在。

本题难度：简单

4、选择题  在酸性溶液中，能大量共存的离子是? (?? )

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-
B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

参考答案：B

本题解析：A错误，在酸性条件下，氢氧根离子不能大量共存。
B正确。
C错误，在酸性条件下，碳酸氢根离子不能大量共存。
D错误，钡离子不能和硫酸根离子大量共存。

本题难度：简单

5、填空题  (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

参考答案：(1)>　加水稀释使平衡CH3COO－＋H2O

本题解析：(1)首先写出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH－)＝10－1mol·L－1÷100＝10－3mol·L－1，但平衡右移，c(OH－)应比10－3mol·L－1大，所以最终溶液中c(OH－)>10－3mol·L－1

本题难度：一般