1、选择题  下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A．4L?0.5mol/LNaCl溶液
B．1L?0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L?0.4mol/LNaOH
D．2L?0.15mol/LNa3PO4

参考答案：A、4L?0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5m

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将氯化钾和溴化钾的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液。向该溶液中通入过量的氯气，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到11.175 g晶体，则原溶液中c(K+)、c(Cl-)、c(Br-)之比是（???）
A．1∶2∶3
B．3∶2∶2
C．1∶3∶2
D．3∶2∶1

参考答案：D

本题解析：此题不用计算，巧用溶液显电中性，因为：KCl====K++Cl-,KBr====K++Br-,则应有n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，符合此关系的只有D。

本题难度：简单

3、选择题  30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管     E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中OH－的数目            D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

参考答案：（10分）（1）C （2分）
（2）4.0（2分）

本题解析：
试题分析：（1）配制溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以不用漏斗，答案选C；
（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
（3）氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目都与溶液的体积有关，而溶液的浓度与密度是溶液固有的属性，不随溶液的体积变化而变化，所以答案选BD；
（4）①氢氧化钠溶于水放热，未经冷却直接将溶液移入容量瓶，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
②在配制的过程中，需直接滴加蒸馏水，所以容量瓶内有少量的蒸馏水对实验的结果无影响；
③定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④未洗涤烧杯、玻璃棒，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低。
考点：考查溶液的配制与计算

本题难度：一般

5、选择题  配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[???? ]
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般