1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子??
②0.5mol-L-1Mg（NO3）2溶液中含有N

参考答案：①熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                     （   ）
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol —OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
⑤1 L 1 mol／L苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子
A．①④
B．②⑥
C．③④
D．②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。

参考答案：（1）相同；3:2；0．2NA或1．204×1023个；5．

本题解析：
试题分析：（1）氧气与臭氧的构成元素相同，都是由O原子构成的，所以质量相等的氧气与臭氧中的O原子数相同；但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，则在同温同压下的体积不同，体积之比也是物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以等质量的二者的体积之比是48:32=3:2；0．2molNH3分子中的电子的物质的量是0．2mol×10=2mol，1个甲烷分子中的电子数是10，所以甲烷的物质的量是2mol/10=0．2mol，分子数是0．2NA或0．2mol×6．02×1023=1．204×1023个；0．2 mol NH3分子中H原子的物质的量是0．2mol×3=0．6mol，所以H2O中的H原子的物质的量应是0．6mol，则水的物质的量是0．6mol/2=0．3mol，质量是0．3mol×18g/mol=5．4g；0．2 mol NH3分子中原子的总物质的量是0．2mol×4=0．8mol，1个CO分子中含有2个原子，所以CO的物质的量是0．8mol/2=0．4mol，标准状况下的体积是0．4mol×22．4L/mol=8．96L。
（2）设混合气体中CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，则28x+44y=15，x+y=8．8/22．4，解得x=0．143，y=0．25,所以CO的质量是0．143mol×28g/mol=4g，CO2在标准状况下所占的体积是0．25mol×22．4L．mol=5．6L。
考点：考查物质的量、微粒数、气体体积的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）
A．14g?N2和32g?O2
B．34g?NH3和4g?H2
C．2L CO2和2L?H2O
D．11.2L?O2和0.5mol?O2

参考答案：由n=mM

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．18g水中含有的电子数为10NA
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的阴离子数为4NA

参考答案：A、水分子是10电子分子，即18g水（1mol）中含有的电子

本题解析：

本题难度：简单