1、选择题  事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：
Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是[???? ]
A．2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑
B．2Na2O2+P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑
D．2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下各组物质的性质比较中，正确的是（???）

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3

C．熔点：Rb＞K＞Na＞Li
D．还原性：Rb＜K＜Na＜Li

参考答案：A

本题解析：本题主要考查碱金属的性质递变规律和钠的化合物的性质。

本题难度：简单

3、选择题  把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________证明______________________。
实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

参考答案：（1）Na2SO3(1分)???? Na2SO4(1分)??

本题解析：
试题分析：根据题目问题：（1）假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置作用是吸收未反应的SO2。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到

本题难度：一般

5、选择题  在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是?????????（???）
A．1:1:1
B．1:2:1
C．1:3:2
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单