1、选择题  钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的．钋-210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋-210的毒害有关．对钋-210的叙述正确的是

A.钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光
B.钋的原子核内有210个中子
C.钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126
D.钋-210的摩尔质量为210 g

参考答案：A

本题解析：本题考查的是元素周期率与原子结构的知识．由元素周期表知钋为第六周期ⅥA的元素，据递变规律是银白色金属，具有放射性，所以A对；质量数＝质子数+中子数，质量数为210，质子数为84，所以中子数＝210-84＝126，B错；又核外电子数＝质子数，所以中子数-核外电子数＝126-84＝42，C错；D中摩尔质量的单位为g/mol，错．

本题难度：困难

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
（6）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

参考答案：（1）S2->Cl->Na+>Mg2+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.只有③　　　　　　
B.①④
C.①②③④
D.①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：试题分析：元素X、Y、Z分别为N、S和Br，X的气态氢化物为NH3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，生成的盐为硫酸铵，①正确；NH3是碱性气体，H2S水溶液是弱酸，HBr水溶液是强酸，②正确；HBr常温下是液体，与铁粉反应生成FeBr3, ③正确；Z、Y原子序数分别为35和16，④正确；Z为第四周期，含有18中元素，⑤错误。
考点：元素周期表及其规律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

参考答案：A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下面的电子结构中，属于P区的元素是

A.2s2
B.3d34s2
C.3d104s2
D.2s22p3

参考答案：D

本题解析：区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。所以现象D正确，A是s区，B是d区，C是ds区，答案选D。

本题难度：困难