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1、选择题 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．发生析氢腐蚀的溶液中呈酸性，含有H+，与AlO2－不能大量共存，错误；B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中显酸性，NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ 能大量共存，正确；C．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性， HCO3－不能大量共存，错误；D．甲基橙呈红色的溶液中，溶液呈酸性，CO32－不能大量共存，错误。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）=
Kw
的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3-
C．pH=2的溶液：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
D．滴入石蕊变红色的溶液：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
参考答案：A．c（H+）=
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为?????（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：?????；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)?????
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是?????；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 91eXaM.orgml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式?????。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1?????T2（填＞、=、＜），
T2温度时Ksp（BaSO4）= ??????；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是?????
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为 1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理?????次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
参考答案：（16分）
（1）①④③②
（2）C6H5OH
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）
参考答案：C
本题解析：
试题分析：MnO4－在溶液中是显紫红色的，A不正确；B中铁离子能氧化碘离子，也能和HCO3－反应生成氢氧化铁和CO2，B不正确；C中首先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解在氨水中，C正确；D中加入的氢氧化钠首先和醋酸反应，然后在生成氨气，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
本题难度：困难
5、选择题 以下各组离子在该溶液中能大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
参考答案：B
本题解析：
试题分析：滴加石蕊试液显红色的溶液，说明该溶液呈现酸性，存在大量的H+，则H+与CO32-反应生成CO2，故不能大量共存于溶液中，且Fe3+与I-会发生氧化还原反应：2Fe3++2 I-="=" I2+2Fe2+，故A项错误；水电离出来的c(H+)=10－13mol/L<10-7 mol/L，故抑制了水的电离，该溶液应为强酸性或强碱性，无论酸性还是碱性HCO3-均不会大量存在，故C项错误；所含溶质为Na2CO3的溶液中，2Al3++ 3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D项错误；B项pH值为1的溶液即溶液中存在大量H+，酸性条件下Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-均不发生化学反应，故能大量共存于溶液中，B项正确。
考点：离子共存问题。
本题难度：困难
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