1、选择题  下列说法正确的是

A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

参考答案：B

本题解析：选B。A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离子，如　　、等，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。

本题难度：困难

2、选择题  在以下性质的比较中，正确的是

A.微粒半径：O2－B.单质的熔点：LiC.分子中的键角：CH4>H2O>CO2
D.共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

参考答案：D

本题解析：试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则A不正确，微粒半径应该是O2－＞F－＞Na＋＞Li＋。碱金属单质的熔点自上而下逐渐减小，B不正确；甲烷的键角是109°28′，水的键角是105°，CO2的键角是180°，C不正确；形成共价键的原子半径越小，键能越大，D正确，答案选D。
考点：考查物质性质的正误判断
点评：该是基础性试题的考查，考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础性知识，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组元素中原子半径逐渐变小，氧化性逐渐增强的是

A.K、Na、Li
B.P、S、O
C.O、P、Si
D.O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14
；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 [???? ]
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式__________________。

参考答案：MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2

本题解析：

本题难度：一般