1、实验题  根据下图所示实验，填空和回答问题。

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是___________；装置（乙）的烧杯中冷水所起的作用是___________；装置（丙）的烧杯中液体的作用是___________。
（2）进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________，装置（丙）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，其原因是___________。

参考答案：（1）2NaBr+MnO2+3H2SO4本题解析：浓H2SO4具有强氧化性，能把HBr氧化成单质Br2，Br2能腐蚀橡胶，故橡胶用铝箔包好。

本题难度：简单

2、选择题  在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是
A．对水进行消毒
B．将水中悬浮物沉淀
C．把硬水变成软水
D．增加对人体有益的微量元素

参考答案：B

本题解析：明矾水解生成的氢氧化铝属于胶体，具有吸附作用。

本题难度：简单

3、计算题  
(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。

参考答案：
(1) S=本题解析：(1)最后所得晶体质量为(a＋1.06)g，其中含Na2CO3质量是：106(a＋1.06)／286 g，含水质量为：180(a＋1.06)／286 g；则：
S=×100 g=本题难度：一般

4、实验题  Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
?
（1）装置④中的x试剂为????????。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为???????????????????????????。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是?????????
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ =? 3Cl－+ IO3－??? IO3－ + 5I－ + 3H2O? =? 6OH－ + 3I2 ?????????????
实验测得数据如下表所示。