1、选择题  可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（???）
①I2（g）浓度减小?②混合气颜色变浅?③I2（g）转化率增大?④HI（g）质量分数增大?⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：I2浓度减小，可能是由于从中取出部分I2，此时平衡向逆反应方向移动，同时混合气体颜色变浅。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，正确的是
A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

参考答案：D

本题解析：A：KW只与温度有关
B：例如高温下碳与二氧化碳的反应既属于吸热反应，也是氧化还原反应
C：当两边气体系数相等时，压强并不影响平衡
D：升温可促进电离，增加浓度，弱电解的电离度减小
答案为D

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?△H＜0
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为???????????????????。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是?????。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．CO的物质的量浓度
D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式 ?????ClO3-+????H++?????SO32-==?????ClO2↑+???SO42-+???????????
（4）A的化学式是??????，。生成气体a的电极反应式??????????????????????。

参考答案：Ⅰ．（4分）（1）0.03；（1分）1（1分）（2）CD （

本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）υ=?c÷?t=（0.20mol/l?0.08mol?L?1）÷4min =0.03mol/（L?min），
用三段式法计算：
CO（g）十H2O（g）??CO2（g）十H2?（g）
起始：0.20mol/L? 0.30mol/L????0???????? 0

本题难度：困难

4、填空题  向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为??????????mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=?????????????????????。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将????????（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=??????????????
mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是???????（选填序号）。
a．使用催化剂????? b．增大压强???c．增大反应物浓度????? d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）0.02 mol/L; （1分）?? K=［ B］ ·

本题解析：
试题分析：
（1）根据甲图物质的变化量之比，可知A、C的计量数之比为3:2 ，t4时改变的条件为减小压强，但平衡不移动，说明左右两边气体分子数相同，因此B为生成物，系数为1，则起始浓度0.02 mol/L；?平衡常数表达式为K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3。
（2）升温平衡正移，说明反应正向吸热，平衡常数K的值增大。?????
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s??； t3时改变的某一反应条件，正逆反应速率增大，平衡不移动，只有a、 b 符合

本题难度：困难

5、选择题  在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO2，增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。
点

本题难度：一般