1、简答题  可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．______．

参考答案：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，它是一个

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是[???? ]
A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  当一个______反应进行到正反应速率与逆反应速率______时，反应物和生成物的______不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应2SO2+O2?2SO3当有2molSO3生成同时也有______mol______生成，则反应达到了平衡状态．

参考答案：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．Q1 + Q2 = 92．0KJ
B．α1 + α2 = 1

C．Q1 + Q2 = 184．0KJ
D．α1/α2 = Q1/ Q2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017 ①T1℃时，该反应的平衡常数K＝????????????????????（保留两位小数）。 ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?????????????。 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H???????????0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。 (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)???△H＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?????△H＝－1160 kJ·mol－1 ③H2O(g)＝H2O(l)??△H＝－44.0 kJ·mol－1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式?????????????????????????。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为???????????????????????????????????。 参考答案：(1)①0.56???????②减小CO2的浓度（合理答案均 本题解析：（1）①根据表中数据可知，反应进行到20min是气体物质的浓度不再发生变化，所以平衡常数＝ ②30min→4min时NO和CO2浓度减小，氮气的浓度增大，所以改变的条件是减小CO2的浓度。 ③容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，说明升高温度反应物的浓度增大，因此反应向逆反应方向移动，即正 本题难度：一般