1、选择题  设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为m+n

C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
D．核内中子和质子共同决定元素种类

2、选择题  下列物质不属于电解质的是

A.NaCl
B.AgCl
C.CO2
D.H2SO4

3、选择题  2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(　　)
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素

4、填空题  [选修一物质结构与性质] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层。M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：

?	M	N
第一电离能（kJ/mol）	495．8	418．8 回答下列问题： （1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：????????????????????????????； （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有???个键，????个键： （3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由?????????????????????????????????。 （4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为????????????。（ 用元素符号回答） （5）YQ2中心原子的杂化方式为___________，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+?，写出其电子式________________。 （6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有??????个；GE晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是??????????（只要求列出计算式）。 5、选择题  下列各项比较中正确的是 A．共价键极性CCl4>SiCl4 B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl C．元素的电负性Ca>Mg D．晶格能KCl>NaCl