1、计算题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应．
试填写下列空格：
（1）平衡时体系中O2的体积分数为__________；
（2）该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________；
（3）若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为_________（用P表示）。

参考答案：（1）23.07%
（2）15
（3）1.23

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =? _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动?? B、向逆反应方向移动? C、平衡不移动。

参考答案：（8分）（1）0.2mol/(L·min-1)，（2）20%

本题解析：
试题分析：（1）平衡时C的浓度是0.4 mol/L，所以C的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min-1)。
（2）根据反应的化学方程式可知，消耗B的浓度是0.4mol/L÷4＝0.1mol/L，所以B的转化率是0.1÷0.5＝20％。平衡时A和B的浓度分别是1.mol/L－0.3mol/L和0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度没有变化，所以平衡不移动，答案选C。
点评：在判断压强对平衡状态的影响时，不能中看压强的变化，关键是是看物质的浓度是否发生了变化。因为浓度对反应速率或平衡状态的影响，是提高改变浓度引起的。如果只是压强升高，而浓度不变，则反应速率和平衡状态是不变的，例如该题的最后一问。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成
C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解
D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A选项错误，该反应为反应前后体积不变的反应，任何时候，容器内总压强都不变。B选项错误，
单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成，A、B同为逆反应，任何时候都相等。C选项错误。当
单位时间内有n molB2发生反应的同时有2n molAB分解时，达到平衡状态。D选项正确。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=????????；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=????????。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等????????（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为?????????????????。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为????????????????。

参考答案：（10分）⑴2 （2分），4（2分）? ⑵相等（2分） 0.

本题解析：
试题分析：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，这说明乙容器中A的起始量也应该相当于是6mol，所以乙中3molC可以生成4.5molA，因此x＝2。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，这说明反应前后气体的体积是不变的，因此x＝4。
（2）由于反应前A和B的物质的量之比都是3︰1，所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等。由于A和B的体积分数之和是80％，所以A的体积分数是80％×3/4=60%。
（3）由于容器中各种物质的含量都是相同的，所以平衡是等效的。如果平衡时两容器中的压强不相等，则该反应一定是体积不变的可逆反应，所以两容器中压强之比为8︰5。
点评：该题的关键是根据物质的含量相等，都出平衡状态是等效的，然后在列式进行计算即可。

本题难度：一般

5、填空题   1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____?????图表示最合适。

参考答案：（1）①无②正向移动????（2）50％????（3） A

本题解析：（1）考查外界条件对平衡的影响。
①硫酸钠是固体，改变固体的质量，平衡不移动。
②高温下，焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO，相当于是降低生成物浓度，增加反应物浓度，所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。

本题难度：一般