1、选择题  下列说法正确的是

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子间形成的离子键越强

参考答案：D

本题解析：熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，因而A不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，则B不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，则C不正确；离子键的强弱决定于阴、阳离子间的电性作用，离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子间形成的离子键越强，故D正确．

本题难度：困难

2、选择题  白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是


A.（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1??????
B.．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C.．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1?????
D.．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：试题分析：化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。根据反应P4+5O2═P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个P－P键，氧气中含有1个O＝O键，P4O10分子中含有4个P＝O键和12个P－O键，因此该反应的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案选A。
考点：考查根据键能计算反应热

本题难度：一般

3、选择题  容量瓶上没有标记的是：

A.标线
B.温度
C.物质的量浓度
D.容量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据热化学方程式：S(s)?+?O2(g)=?SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1
C.则aD.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

参考答案：B

本题解析：硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质，不可能有分子存在的是

A.H2SO4(l)
B.HCl(aq)
C.NaOH(s)
D.CO2(g)

参考答案：C

本题解析：解析：离子化合物中没有分子．HCl(aq)中存在H+、Cl-和H2O分子．
思路导引：注意酸和酸溶液的区别．

本题难度：一般