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1、填空题 (7分)(1)已知:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=
2、填空题 (12分)甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
(2)已知:
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是__________________;
②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数:K=______;
(4)恒温下,分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时,测得容器工中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为______。
3、选择题 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ? )
A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-50.405kJ/mol
B.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+2217.82kJ/mol
C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+50.405kJ/mol
D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.82kJ/mol
4、选择题 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量,则下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H ="+183" kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183 kJ·mol-1
5、填空题 写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2?g?SiH4自燃放出热量89.2?kJ,其热化学方程式为____________________________
(2)0.3?mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5?kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________________________
(3)在101?kPa时,1.00?g?C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8?kJ的热量,C6H6的燃烧热为________?kJ/mol,该反应的热化学方程式为 __________________________________.