1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(  )
A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋
B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：
试题解析：1mol/L NaCl溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，故A错误；64g SO2物质的量
为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L Cl2
含物质的量不是0.5mol，故C错误；标准状况次氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，
故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液，其中氢氧化钠的物质的量＝40g÷40g/mol＝1.0mol，因此溶液的浓度是1.0mol/L；B、49g硫酸的物质的量＝49g÷98g/mol＝0.5mol，因此0.5 L含49 g H2SO4的溶液的浓度＝0.5molk÷0.5L＝1.0mol/L；C、1mol氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠，所以将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液所得溶液的浓度是2.0mol/L；D、含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液的浓度＝1mo

本题难度：一般

3、选择题  .将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是
A．c1>2c2
B．c2=2c1
C．c1<2c2
D．c1=2c2

参考答案：A?

本题解析：根据物质的量浓度c、密度ρ和质量分数w的关系推导。
c1=?c2=本题难度：简单

4、选择题  0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（　　）
A．1L
B．2L
C．3L
D．4L

参考答案：0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，<

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定量的锌与100mL18.5mol?L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）
A．1：2
B．2：1
C．1：4
D．4：1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=本题难度：一般