1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4?L?CO2和18?gH2O所含的分子数和原子数都相等
B.500?mL?1?mol?L-1AlCl3溶液中含有0.5?NA个Cl-
C.NA个N2分子所占的体积与0.5?NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4?L

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；
B．500?mL?1?mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，根据n=cV计算氯离子的物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目；
C．分子数目一定，影响气体体积的因素有温度、压强，二者所处的温度、压强不一定相同；
D．根据物质可能的状态进行判断．
解答：A．二氧化碳的物质的量为=1mol，含有原子的物质的量为1mol×3=3mol．水的物质的量为=1mol，含有的原子的物质的量为1mol×3=3mol，故二者含有原子数目相等，故A正确；
B．500?mL?1?mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，氯离子的物质的量为0.5L×3mol/L=1.5mol，再根据N=nNA计算氯离子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA，故B错误；
C．分子数目一定，影响气体体积的因素有温度、压强，若二者所处状态相同，则NA个N2分子所占的体积与0.5?NA个H2分子所占的体积比是2：1，但二者所处的状态不一定相同，故二者体积之比不一定是2：1，故C错误；
D．该物质不一定为气体，标准状况下，其体积不一定为22.4L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：困难

2、选择题  某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

A.反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
B.有一种沉淀和两种气体产生
C.反应前后溶液颜色不发生变化
D.溶液中共发生了3个氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：分析：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
A．通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，故A正确；
B．通过以上分析知，有一种沉淀和一种气体生成，故B错误；
C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C错误；
D．共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．

本题难度：简单

3、选择题  把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl-的物质的量是

A.
B.3av
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：溶液稀释前后氯离子的浓度变化，氯离子的物质的量不变，等于vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液中含有的氯离子的物质的量，根据氯化铁的化学式计算浓度为amol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度，再根据n=cV计算．
解答：浓度为amol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度为3amol/L，
所以vmL溶液中含有的氯离子的物质的量为V×10-3L×3amol/L=3aV×10-3mol．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

本题难度：困难

4、选择题  设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是

A.1?mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2?nA?Cl2
B.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对

参考答案：CD

本题解析：分析：A、取代反应的特征是有出有进，有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团代替发生的反应；1mol氢原子需要1molCl2取代；
B、根据化学方程式计算电子转移数；
C、二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，原子个数比相同，所以只需要计算46gNO2中 所含原子数即可；
D、质量换算物质的量，结合分子结构计算共价键物质的量，形成一个共价键需要两个电子；
解答：A、1?mol甲烷中含有4mol氢原子，4molCl2提供4mol氯原子发生取代反应，被氯原子完全取代，需要4?nA?Cl2，故A错误；
B、NO2与足量H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移电子物质的量为2mol，所以1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简比相同，只需计算46gNO2中所含原子物质的量即可，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为==3nA，故C正确；
D、mg乙烯C2H4含有共价键即共用电子对物质的量==mol，mg丙烯C3H6中含有共价键即共用电子对物质的量==mol，所以，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，主要考查依据物质的量计算微粒数、共价键、共用电子对数的计算关系．

本题难度：困难

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.1mol羟基与17?g?NH3所含电子数均为NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C.在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA
D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合取代基和分子式计算电子数；
B、硫酸溶液密度大于1，所以浓硫酸稀释，密度减小，溶液质量减少；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；
D、根据化学方程式计算电子转移数；
解答：A、1mol羟基含有电子数为9mol，17?g?NH3物质的量为1mol，电子数为10mol，故A错误；
B、把浓硫酸稀释成稀硫酸密度变小了，100毫升的稀硫酸由于ρV=m，可见V=100时，ρ变小导致溶液质量m变小，而原溶质质量不变所以质量分数变大，所以应大于9.8%，故B错误；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；在标准状况下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，故C错误；
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，电子转移H2O2～O2～2e-；所以每生成32g氧气，则转移2NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查取代基、分子式中的微粒数的计算，气体忙咯么人体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．

本题难度：困难