1、选择题  下列反应属于吸热反应的是                                          

参考答案：D

本题解析：根据吸热反应的定义可判断D正确。另外从分类上讲：分解，水解，电离这写变化都属于吸热，吸热反应的△H大于0，可判断C错误。中和反应可看成是水解的逆反应，应为放热反应，可判断B错误。而大多数氧化还原反应属于也是属于放热反应，可判断A错误。

本题难度：一般

2、选择题  据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（???）


A．和互为同素异形体
B．形成的晶体为原子晶体

C．相同质量的和所含原子个数比为1:1
D．的摩尔质量是56g·mol-1

参考答案：B

本题解析：和都是由氮元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确。根据结构可知本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：A：HCl为共价化合物，属于分子晶体；B：前半句正确，但后半句错误，NaOH含有共价键，但为离子晶体；C：化学史知识，记下即可；D：He形成的晶体中无共价键；

本题难度：一般

4、选择题  将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是
        
A                B                 C                     D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6 （1）K的表达式为：                          ； （2）该反应的正反应为                  反应（“吸热”或“放热”）； （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：    A．容器中压强不再变化             B．混合气体中CO浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化           D．c(CO2) ?c(H2)= c(CO)?c(H2O) （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为                   。 （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO2 H2 CO H2O 2.0 mol 2.0 mol 0.5 mol 8.5 mol 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是            （填代号）。 a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断 参考答案： （1）本题解析： 试题分析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积书写：（2）从表中数据分析，升温，平衡常数减小，所以说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应； （3）因为反应体系前后气体体积不变，所以反应前后压强始终不变，所以不能说明反应到平衡状态；一氧化碳的浓度不变说明化学反应到平衡；混合气体的密度由于气体的总质量不变，容易的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不变不能说明反应到平衡；根据c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)计算Q=1=K，说明反应到平衡。所以选BD；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始物质的量浓度0.50.500 改变物质的量浓度xxxx 平衡物质的量浓度0.5-x0.5-xxx x2/(0.5-x)2=1解x=0.25，所以二氧化碳的转化率为0.25/0.5=50%。（5）代入浓度商公式 Q=（0.5/V）×(8.5/V)/(2.0/V)×(2.0/V)=17/16，Q>K，说明反应逆向移动，选b。 考点：化学平衡常数的应用，化学平衡移动。 本题难度：困难 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10