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1、实验题 （8分）
(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
可选择的晶体有：
A．纯碱
B．烧碱
C．胆矾
D．醋酸钠 (E) KHSO4
(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
在虚线框内连接合适的装置___________________
?????
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
参考答案：（8分）
（1）一样，醋酸多
（2）C；D?
本题解析：考查弱电解质的电离、条件对反应速率的影响
（1）pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同；
随着H+不断的被消耗，由于弱酸可电离出H+，故最终醋酸中得到的氢气多
（2）氢气的量由H+的量决定，而反应速率与外界条件有关；
故使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可向溶液中加入胆矾，置换出的铜与锌形成原电池，加快产生氢气的速率，但H+的总量不变，氢气的总量也不会改变；
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠，由于CH3COO－可与溶液中的H+结合：CH3COO－＋H+
CH3COOH ，H+浓度减小，反应速率减慢，但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积，需要短管进，长管出，故选择B装置
②由反应速率的概念可知，它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值，故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中，反应速率与温度与浓度有关，开始阶段，反应放热，加快了反应速率，但随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，反应结束阶段，反应又逐渐减小。
本题难度：简单
2、实验题 某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
(一)阅读材料，获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
(三)设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
(5)基于假设②，结论是______________________。
参考答案：(1)碱性???? ClO-+H2O
本题解析：NaClO溶液显碱性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性，可用于漂白，但HClO不稳定，空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用
本题难度：一般
3、简答题 学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：______．
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（4）实验数据：
实验
编号 | KClO3/g | 氧化物 | 产生气体/mL
（已折算到标况） | 耗时/s
化学式
质量/g
回收
1
0.60
-
-
-
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
90%
67.2
188.3
（5）实验讨论：
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、______、洗涤、______、称量．
②实验编号3的实验中KClO3的分解率为______（保留一位小数）．
③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是______，可用______试纸检验．上述异常现象产生的原因是______．
（6）实验结论______．
参考答案：（1）本实验的目的是探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；??②____________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用______________________________??；
②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________??；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________?。
参考答案：（1） NH4HCO3或(NH4)2CO3 ；???e、f、
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
如图是关于‘‘一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．
（1）实验时应先点燃______处（填“A”或“B”）的酒精灯．
（2）硬质试管中反应的化学方程式为______．
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如上图是他设计的贮气瓶，尾气应从______（选填“a”或“b”）口通入（其它装置略）．
（4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价．你认为丙的设计是否有必要：______，理由是______．
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？______．
参考答案：（1）一氧化碳还原氧化铜的步骤是先通入一氧化碳排净装置内空气
本题解析：
本题难度：一般
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