1、填空题  用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

参考答案：（15分）
（1）增大反应物接触面积,加快反应3的反应

本题解析：
试题分析：
（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；
（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
（3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）3，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H+═Zn2

本题难度：一般

2、选择题  下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是
A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

参考答案：D

本题解析：
试题分析：石油、煤、天然气的含量是有限的，应该合理开采，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 [???? ]
A．生产生活中排放的大量CO2是导致温室效应的主要原因
B．金属钠、镁着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于水泥的说法错误的是（　　）
A．水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的
B．水泥性质稳定，长期存放不会变质
C．将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的水硬性
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用的良好的黏合剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图所示：

(1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子?????(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

参考答案：
本题解析：(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·

本题难度：一般