1、选择题  下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C.1?L溶液中K+的浓度是0.20?mol/L
D.2?L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、0.05mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

本题难度：一般

2、选择题  a?mol?O2气体和a?mol?O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

A.体积相等
B.分子数相等
C.原子数相等
D.质量相等

参考答案：B

本题解析：分析：根据n===，结合气体存在的外界条件是否一致和分子的组成解答．
解答：A、两种气体的物质的量相等，但气体存在的外界条件不一定相同，则体积不一定相等，故A错误；
B、由n=，可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，故B正确；
C、两种气体的分子数相等，但分子中含原子数不等，则等物质的量时原子数不等，故C错误；
D、n=，可知，两种气体的M不等，则等物质的量时气体的质量不等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关公式的运用，注意把握分子和原子的组成．

本题难度：一般

3、选择题  通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种氢原子[???? ]
A．6
B．5
C．4
D．3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.1?mol金刚石中含有的共价键数目为2NA
B.标准状况下，11.2?L甲醛中含有的氧原子数目为NA
C.1?L?0.1?mol?L-1?CH3COONa溶液中含有的阴离子总数为0.1NA
D.0.1?mol?Na2O2与足量水完全反应时，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．金刚石中每个C原子形成四个共价键；
B．1mol甲醛中含有1mol氧原子；
C．水能发生微弱电离；
D．1?mol?Na2O2与水反应时转移1?mol电子．
解答：A．在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，故A正确；
B．标准状况下11.2?L甲醛中含有氧原子数为0.5NA，故B错误；
C．水能发生微弱电离，阴离子总数大于0.1NA，故C错误；
D．1?mol?Na2O2与水反应时转移1?mol电子；0.1?mol?Na2O2与足量水完全反应时，转移的电子数目为0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

本题难度：简单

5、选择题  下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 [???? ]
A. 2，2，3，3-四甲基丁烷
B. 2，3，4-三甲基戊烷
C. 3，4-二甲基己烷
D. 2，5-二甲基己烷

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单