微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强碱，B是弱碱
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
参考答案：D
本题解析：本题难易程度为中等，根据酸溶液稀释pH变化规律，强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n弱酸溶液：pH＝a，，加水稀释10n倍，则a<pH<a＋n。酸溶液的pH不可能大于7可知A酸为强酸，B为弱酸。所以C选项错误。
A选项错误，强酸为强电解质完全电离，弱酸部分电离。所以A酸比B酸的电离程度大。
B选项错误，强酸比弱酸容易电离。A酸比B酸容易电离.
D选项正确，pH相同时，弱酸的物质的量浓度比强酸大。
本题难度：一般
2、选择题 体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和HCI的多
B．中和CH3COOH的多
C．相同
D．无法比较
参考答案：B
本题解析：
试题分析：本题考查强弱电解质的比较，抓住强电解质溶于水全部电离，弱电解质溶于水部分电离进行相关分析。HCl为强电解质，溶于水全部电离，CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，等体积时醋酸的物质的量大，与NaOH溶液反应时，醋酸消耗NaOH多，选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6?mol?L-1
参考答案：A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH-）═c
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
| 纯净物
| 混合物
| 强电解质
| 弱电解质
| 非电解质
|
A
| 盐酸
| 玻璃
| 硫酸
| 氨水
| 干冰
|
B
| 氢氧化钡
| 蔗糖溶液
| 硫酸钡
| 醋酸
| 水
|
C
| 胆矾
| 浓硫酸
| 氧化钙
| 水
| 二氧化碳
|
D
| 硝酸
| 盐酸
| 硫酸
| 醋酸
| 氢气
参考答案：C
本题解析：
试题分析：盐酸是混合物，故A错误；水是电解质，故B错误；氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；选C
考点：本题考查物质分类。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
参考答案：C
本题解析：A项，加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3·H2O NH4+＋OH－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c（H＋）、c（OH－
本题难度：一般
|
考试问吧
