1、填空题  现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是????????????????；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是??????????????????；
（3）以上物质中属于弱电解质的是?????????????????????????????????；

参考答案：(1) mq?? (2) k?? (3) l

本题解析：
试题分析：氯化钠晶体不导电，氯化钠水溶液或熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质；SO3不导电，其水溶液能导电，但真正电离出自由移动离子的是H2SO4，SO3是非电解质；冰醋酸不导电，其水溶液能导电，冰醋酸是电解质；铁丝能导电，但铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体不导电，熔化状态能导电，BaSO4是电解质；蔗糖和乙醇不导电，它们的水溶液及熔化状态都不导电，它们都是非电解质；熔融KNO3能导电，是电解质。
点评：电解质和非电解质都是化合物，电解质必须本身能电离出自由移动的离子。

本题难度：简单

2、选择题  将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(??? )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D．电离程度增大,c也增大了

参考答案：A

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，氢离子的个数增加，但氢离子浓度降低，，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，A正确，B和C以及选项D都是错误的，答案选A。
考点；考查外界条件对电离平衡的影响
点评：在稀释醋酸时，需要搞清楚促进电离，但溶液的酸性不

本题难度：一般

3、填空题  对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加水
D．升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是         &# 160;                                 。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

(1)O点导电能力为0的理由是???????????????????????。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是?????????????。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是?????????????????。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①????????;②????????;③????????。

参考答案：（8分） (1) （1分）在O点醋酸未电离,无自由离子存在<

本题解析：
试题分析：（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性未0。
（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c<a<b。
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。

本题难度：一般