1、选择题  下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

2、实验题  （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	—	315	—
熔点/℃	－70.0	—	—	—
升华温度/℃	—	180	300	162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式????????????????????????????????。 （2）装置A中g管的作用是??????????????????；装置C中的试剂是?????????????；装置E中的h瓶需要冷却理由是?????????????????。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。 ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：?????????????????????????????????????； ②滴定前是否要滴加指示剂？????????（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是??????????????????????????????????????????????????????????。 ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是??????????????。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响??????????（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） 3、选择题  某学生欲称取5.5 g食盐晶体．但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g以下用游码) A.6.5 g B.6.0 g C.5.5 g D.4.5 g 4、实验题  （8分）下图中各仪器的名称分别是： 5、选择题  某校研究性学习小组采集学校附近河中水样，通过以下实验测定其pH ①用滴管吸取水样，然后用精密pH试纸测其pH??②将水样分成3份??③用同样的方法测定另2份水样??④用滴管吸取水样，然后用广泛pH试纸测其pH正确的实验顺序为 A．②④③①　 B．②④①③　　 C．②①④③　 D．④②①③