1、选择题  既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A．Cl2
B．SO2
C．CO
D．NH3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氯气是酸性气体，只能用浓硫酸干燥，A不正确；B、SO2也是酸性气体，只能用浓硫酸干燥，B不正确；C、CO与浓硫酸和碱石灰都不反应，可以用来干燥，C正确；D、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，都能使溴水褪色的是?????????????????????
A．石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体
B．乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液
C．苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液
D．SO2、氢硫酸、KI溶液、苯

参考答案：B 、D

本题解析：B．乙炔、油酸(顺式-十八烯-[9]-酸)与溴发生加成反应，溴在纯碱溶液中歧化，乙二酸可被溴氧化； D．SO2、H2S、K I可被Br2氧化，在催化剂(FeCl3)存在下苯与溴发生取代反应。

本题难度：一般

3、实验题  研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（g）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
（2）有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
②原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
③原因：____________________，
验证方法：________________________________________。

参考答案：①Na2SO3变质　取待测试样于试管中，加入适量蒸馏水配成溶

本题解析：Na2SO3易氧化变质；SO2在水中有较大溶解度，应选较浓硫酸以减小SO2的溶解损失。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作不正确的是（???）
A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要注酸入水。但不能用水洗涤量筒。否则溶质的物质的量偏多。错误。B根据胶体的分散质微粒的直径比溶液大，利用渗析法提纯胶体。正确。C.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。正确。D.溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,利用余热将少量水分蒸发掉。正确。

本题难度：一般

5、实验题  某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：??????????????????????????????????????????????????????。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸?????????mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为??????????cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为?????????????????????。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会??????????????（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？???????理由是：?????????????????????????????????????。

参考答案：
（1）不可行??(1分)?? Fe也会和盐酸反应??

本题解析：
试题分析：
（2）解：设用36.5% (g/cm3 )的盐酸体积为X?????????
根据溶质不变：1.025*1000*5%=1.181*X*36.5%???????? X=118.9???
（3）解：设铁的质量为y
2Fe------- Fe2O3
112???160
y?????? 40.0????? y="28"
锌层的厚度:(m总-m铁)/p锌/5*5="(28.357-28)/" 7.14g*5*5=0.002（cm）因为镀上下两面，各面都是0.001 cm.
（5）偏小，因为盐酸挥发，损失一部分酸，根据酸量计算的锌量小。
（6）丙的方案是根据质量差来计算锌量，气体会带走水蒸气，造成的质量差误差很大。

本题难度：一般