1、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

2、填空题  （12分）．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________
(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

3、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)?mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

4、选择题  在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) ?H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（????）
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②

5、填空题  （10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)?△H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于???? ▲???　周期??? ▲??族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式：　 ▲　　，升高温度，该反应的平衡常数K值将??????
?? ▲?（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将????▲??。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是????? ▲?????。

A．其它条件不变，增加高炉的高度　　
B．调节还原时的炉温

C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　　
D．将生成的铁水及时移出

⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g) ?Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲???。（精确到0.1%）