1、填空题  （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案：18.
（1）本题解析：
试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．选：②．
（3））KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．答案为：0.2mol．
考点：考查氧化还原反应的基本概念与配平。

本题难度：一般

2、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式                         。
(2)整个过程中的还原剂是       。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为       色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                                          。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

本题解析：(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为
I－　　～　　KIO3　　～　　3Cl2
1 mol  3 mol
 mol  n(Cl2)
则n(Cl2)＝ mol，V(Cl2)＝mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。

本题难度：一般

3、填空题  偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)??????（I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) ?2NO2 (g)?（Ⅱ）?一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）

参考答案：(每空２分，共１４分)（1）N2O4???（2）? a、d?

本题解析：
试题分析：（1）根据反应(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)可知，(CH3)2NNH2中氮元素的化合价从－2价升高到0价，N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，因此氧化剂是N2O4。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变化的，因此当密

本题难度：一般

4、填空题  (7分)根据要求回答下列问题
(1)________________________________??????（写名称）
（2）2－甲基－2－戊烯??????????????????????????????????????????????????????（写结构简式）
（3）键线式表示的分子式??????????????????????????????????。
(4)按官能团的不同，对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
CH3CH2CH2Br? __________；___________；?????________________；________________；??????

参考答案：（1）2，3-二甲基戊烷??（2）(CH3)2C＝CHCH2

本题解析：(1)根据有机物的结构简式可知，主链有5个碳原子，带两个支链，且都是甲基，所以名称是2，3-二甲基戊烷。
（2）根据名称可知，该有机物的结构简式为(CH3)2C＝CHCH2CH3。
（3）将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。所以分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷。
（4）含有溴原子，则属于卤代烃。含有酚羟基，则是酚类。含有酯基则是酯类。含有羧基，则是羧酸类。

本题难度：一般

5、填空题  铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求：
（1）参与反应的HNO3的物质的量．
（2）生成的混合气体中NO的体积．

参考答案：3.84克铜的物质的量为

本题解析：

本题难度：一般