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1、填空题 在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t?时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 ????????。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是?????????。
参考答案：(3分)（1）2X?
本题解析：
试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z。
（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=△c(Y)÷△t="(1.2mol-0mo" l)÷2L÷ tmin=0.6/t mol/(L﹒min)mol/（L﹒min）。
点评：本题考查
本题难度：一般
2、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．升高温度
B．增大压强
C．降低浓度
D．减小压强
参考答案：A
本题解析：化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等外界条件下影响，但压强只对气体有作用
本题难度：一般
3、填空题 （7分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
体积/mL
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。
（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。
A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B 总压强不变
C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
参考答案：（1）温度、浓度；（2）①“2~3 min”② 0.1 mo
本题解析：
试题分析：（1）根据题意知，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积大，说明该时间段反应速率最大；②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v（HCl）=0.1mol．L-1．min-1；③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化，已达平衡，正确；B．根据阿伏加德罗定律，总压强不变，容器内气体的总物质的量不变，该反应反应前后气体的物质的量不等，说明已达平衡状态，正确；C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，不一定处于平衡状态，错误；D．N2、H2、NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误； E．化学平衡为动态平衡，N2、H2不再起反应，错误；F．v(N2)＝v(H2)，没有明确正逆反应速率，错误； G．混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能说明已达平衡状态，错误；H．混合气体的平均相对分子质量不变，已达平衡状态，正确；I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量，说明正逆反应速率相等，已达平衡状态，正确，选ABHI。
考点：考查化学反应速率、化学平衡状态的判断。
本题难度：一般
4、选择题 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
 [???? ]
A.2SO2（g）+O2(g)? 2SO3(g)??ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g)? 4NO(g)+6H2O（g）??ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)? 2HI(g)??ΔH> 0
D.2A(g)+B(g) ?2C(g)??ΔH>0
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。
参考答案：(1)![]()
本题解析：
本题难度：一般
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