1、选择题  下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2和5.6L CO2

C．14g CO和0.5molBr2
D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A错；没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6L CO2的物质的量无法比较，B错；14g CO的物质的量为：14g÷28g/mol=0.5mol，与0.5molBr2  的物质的量相等，则分子数相等，C对；标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，D错，选C。
考点：有关物质的量的计算、气体摩尔体积的使用条件、阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，根据电荷守恒：
1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．答案选B
考点：物质的量的相关计算

本题难度：一般

3、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：C

本题解析：根据溶液显电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴离子所带电荷总数相同，所以正确选项为C；

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A 错误，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，故1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
B 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时就不在反应了，故生成SO2的分子数小于0.92 NA
C 错误，由于碳酸跟离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子总数大于3NA
D 正确。

本题难度：一般