1、填空题  （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)?△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2?L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是????????；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是??????。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=????????mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) ?N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=???????????。
③反应2NO2(g) ?N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)??????K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是????????????（填序号）。

A．加入催化剂
B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2
D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ?????????????????????

参考答案：（1）（每空1分） X?、b、 d，（2）（每空2分）??

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

参考答案：D

本题解析：可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；
A错，平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；

本题难度：简单

3、选择题  将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0．6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0．6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1
其中正确的是[???? ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一不可变容器中发生如下反应：2NO2?2NO + O2? ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（????）不变
A．密度
B．颜色
C．压强
D．总物质的量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：容器体积不可变即为恒容状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正向是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，压强增大，气体总物质的量增大，但气体的质量不变，容器体积不变，所以气体的密度不变，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A．平衡时C的转化率：乙>甲
B．平衡时C的体积分数：乙>甲
C．反应速率：乙>甲
D．平衡时A的物质的量：甲>乙

参考答案：A

本题解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙>甲，A对；平衡时C的体积分数：甲>乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲>乙，C错；平衡时A的物质的量：乙>甲，D错。

本题难度：一般