1、填空题  海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：???????????????????????????????????????????????。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是??????????????????????????????????????????。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：????????????????????????????????????????。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：???????????????????????????????；
过滤时：???????????????????????????????；
蒸发时：???????????????????????????????。

参考答案：(1)MgCl2·6H2O本题解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。(2)为防止引入新杂质，可用：MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤Mg(OH)2。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散，提高溶解速度；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。

本题难度：一般

2、选择题  在100mL?0.1mol/L?NaCl溶液中，含NaCl的物质的量是

A.10mol
B.1mol
C.0.1mol
D.0.01mol

参考答案：D

本题解析：根据n=Cv,代入数据求的n=0.1 mol/L×100mL÷1000 ml/L＝0.01mol,答案D.

本题难度：困难

3、实验题  （15分）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。


（1）试剂A是??????????，试剂C是???????????。
（2）操作a的名称是??????????，操作a得到的滤渣的成分是????????????????。
（3）加入试剂C调节滤液PH的目的是?????????????????????????????????????。
（4）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、??????????、三脚架和玻璃棒。
该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。

（5）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__??_?，???????接___????；B接___????，???????接__??_?；
（6）铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为?????????????????????；
（7）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________??________?；
（8）若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8．4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为___。

参考答案：（1）BaCl2或Ba（OH）2, HCl（2）过

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？????????????????（填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是???????，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为????????，该组涉及氧化还原应的化学方程式???????????????????????????????????????。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式???????
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是???????????????????
①Al(NO3)3 ??FeCl3 ??NaOH?? FeSO4?? NaHCO3
②Na2CO3? BaCl2? AgNO3?? Na2SO4?? NH3·H2O
③KOH?? NaCl? NaHCO3??MgSO4??KNO3
④CuSO4 ?KHSO4??? NaHCO3? KOH
⑤NaAlO2? Na2SiO3 ?Na2CO3??NaHSO4? NaCl
⑥NH4Cl? Na2SO4? (NH4)2SO4? Ba(OH)2??? AlCl3

参考答案：（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分）??①和⑥（1分）4Fe

本题解析：
试题分析：（1）由于FeSO4溶液显浅绿色，因此首先鉴别出硫酸亚铁。硫酸亚铁与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，则可以鉴别出氯化钡。硫酸亚铁具有还原性，能和双氧水反应生成硫酸铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故可以鉴别出双氧水。硫酸亚铁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，如何迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠。利用氢氧化钠可以鉴别硝酸铝，因为二者反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解，因此可以成功。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化钠滴入硝酸铝溶液中得到白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量，白色沉淀又溶解。如果硝酸铝滴入氢氧化钠溶液中开始达不到白色沉淀，当硝酸铝过量时开始出现白色沉淀氢氧化铝，故实验现象不同，答案选⑤和⑥。
（3）由于在酸性条NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以可以选择①②⑤，有关反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；又因为双氧水也具有氧化性，也能氧化Fe2＋，所以可以选择①②④或①④⑥，有关反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O或2Fe2++2HO－+H2O2＝2Fe(OH)3。
（4）①、铁离子在溶液中显棕黄色，亚铁离子显浅绿色，据此可以鉴别出氯化铁和硫酸化亚铁。利用氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀可以鉴别氢氧化钠。氯化铁与碳酸氢钠溶液混合生成红褐色沉淀并产生CO2气体，可以鉴别碳酸氢钠。利用氢氧化钠和硝酸铝反应生成白色沉淀氢氧化铝可以可变硝酸铝，所以①正确；②、硝酸银与另外四种物质均反应生成白色沉淀，因此可以鉴别出硝酸银。由于氢氧化银能溶解在氨水中，因此可以鉴别出氨水。由于氯化钡与碳酸钠以及硫酸钠均反应生成白色沉淀，所以不能据此碳酸钠和硫酸钠，②不正确；③、该组物质只有氢氧化钾与硫酸镁反应生成白色沉淀，其余两两混合要么不反应，要么反应但无明显实验现象，所以不能鉴别，③不正确；④、硫酸铜在溶液中显蓝色，可以鉴别。硫酸铜与氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以鉴别氢氧化钾。向生成的氢氧化铜中加入硫酸氢钠可以溶解氢氧化铜，而碳酸氢纳不能溶解氢氧化铜，所以可以鉴别，④正确；⑤、硫酸氢钠与偏铝酸钠反应生成白色沉淀，硫酸氢钠过量沉淀又溶解，可以鉴别偏铝酸钠。硫酸氢钠与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，可以鉴别。硫酸氢钠与碳酸钠反应生成CO2气体可以鉴别。硫酸氢钠与氯化钠不反应，可以鉴别，⑤正确；⑥、氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，与硫酸铵反应生成氨气和白 91EXAM.org色沉淀硫酸钡，与氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钡过量氢氧化铝又溶解，实验现象各不相同，可以鉴别，⑥正确，答案选①④⑤⑥。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是????????????????（填序号字母）。
① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为?????????????????????。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为????????????????????????，此现象证明该气体产物具有???????????性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
???????????，反应的化学方程式为??????????????????????????????????。
④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是?????????????????????????????????。
⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（共12分）（1）（2分）①②
（2）（10分）①向上

本题解析：
试题分析：（1）有些气体具有毒性，例如NO2，所以应该在通风厨中进行，选项①②正确。氢气是可燃性气体，应该先进行纯度的检验，③不正确；过氧化钠具有强氧化性，且极易和水反应生成氢氧化钠和氧气，不能随意丢弃，④错误，答案选①②。
（2）①根据装置的特点可知，欲使反应迅速停止，可采取的措施是向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸即可。
②铜和浓硫酸在加热的条件下，发生反应生成SO2，SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。
③SO2具有还原性，而氯水或溴水以及碘水都有氧化性，SO2能使它们褪色，所以检验SO2的还原性时，可以利用氯水（或溴水、碘水）。
④由于大试管中还有浓硫酸，而浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以正确的做法是将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。
⑤由于SO2属于大气污染物，所以必须有尾气处理装置，即在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气。2的性质、检验以及尾气处理等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，学生不难得分。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般