1、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?????????????，氧化剂与还原剂的物质的量之比为??????。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

2、选择题  “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是
A．
B．
C．
D．

3、选择题  已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

4、计算题  (6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) ?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

5、选择题  下列关于氯元素的说法正确的是
A．因 1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2L Cl2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集