1、选择题  下列实验方法使用不合理的是
A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等
D．用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

2、填空题  以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移?????????????mol电子。
（2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是???????????。
a．用浓硫酸吸收???????? b．用于制备硫酸
c．高空排放???????????? d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有?????????，一定没有??????。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有?????????，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：??????????????。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有?????????????，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式????????????。

3、实验题  已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。?

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

4、实验题  某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中；
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是____________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
（二）产物中铁元素价态探究：
(3)提出合理假设：假设1：产物中只含+3价铁元素；假设2：___________； 假设3：____________。
(4)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：_______________，则假设1正确；
②若现象为：_______________，则假设2正确；
③若现象为：_______________，则假设3正确。
(5)a值范围为___________________。

5、实验题  （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：