1、推断题  已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，?B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式?____________；F离子电子排布式__________。
（2）写出X的化学式__________和化学名称__________。??
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分别为786?KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：?F与B形成离子化合物的化学式为
__________；该离子化合物晶体的密度为a?g/cm3，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。

参考答案：（1）2s22p4；1s22s22p63s23p6
（

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有[???? ]
A．11种
B．13种
C．9种
D．14种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  A和B是前三周期元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是

A.原子序数A＞B
B.原子半径A＞B
C.离子半径A2-＞B3+
D.质量数为A＞B

参考答案：C

本题解析：由离子的结构关系易知B在A的下一周期，原子序数B＞A，原子半径B＞A；离子半径A2-＞B3+；质量数应是B＞A．

本题难度：简单

4、选择题  短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是


A.原子半径：丙>丁>戊
B.金属性：甲＜丙
C.最外层电子数：甲＞乙
D.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

参考答案：C

本题解析：试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则A正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，B正确；同周期自左向右，最外层电子数逐渐增加，则选项C不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的碱性逐渐降低，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
点评：本题基础性较强，重点突出。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是（　　）
A．C
B．N
C．O
D．F

参考答案：位于第二周期第ⅥA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层

本题解析：

本题难度：一般