1、选择题  下列叙述不正确的是
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B．有离子键的化合物一定是离子化合物
C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为??????????个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为????????。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点?????（填“低”或“高”），其原因为?????????????。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用??????????杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为??????????。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为???????cm3

参考答案：
本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  18O的原子结构示意图 ????????????；核内中子数是?????????；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是???????????。

参考答案：10??????????? 8：9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入

A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.氨水
D.铁

参考答案：A

本题解析：试题分析：硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，据此可以通过检验铁离子来检验硫酸亚铁是否变质，答案选A。
考点：考查亚铁盐的性质、铁离子的检验
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题也是高考中的常见考点，侧重对学生能力培养与基础知识巩固与检验，有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般