1、选择题  同温同压下某瓶中充满O2时重116 g，充满CO2时重122 g，充满X气体时重114 g。则X气体的相对分子质量为[???? ]
A．28
B．60
C．32
D．14

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是
A．32g S2-中电子数目为2NA
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C．1 L 0.5 mol?L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA
D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

参考答案：B

本题解析：32gS2－是1mol，含有18mol电子，A不正确；NO2和N2O4的最简式相同，所以选项B中含有1mol氮原子和2mol氧原子，共计是3mol原子，B正确；CO32－水解，所以选项C中含有的CO32－数小于0.5NA，C不正确；过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，所以选项D中阴离子数目为NA，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为[???? ]
A．1：1
B．1：3
C．3：1
D．9：1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。（答案保留到小数点后一位）。

参考答案：1.68g?? 4.24g

本题解析：解：设NaHCO3质量为X，Na2CO3质量为Y，依题意得
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
168??????? 106??????????44
X????????本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（???）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故NH4+离子数应小于0.3NA，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；由于1 molSiO2晶体中含4 molSi—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
(4.5g /60 g·mol-1)×4×6.02×1023=0.3×6.02×1023，D正确。故本题应选D。

本题难度：简单