1、选择题  下列说法中不正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
[?????]
A.相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
B. 常温时水溶性：NaHCO3>Na2CO3
C.同温同浓度的溶液pH: Na2CO3>NaHCO3
D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体
(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下

(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为___________________
(2)酸化时发生的反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____________
②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含
CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3
mol/L的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O)____kg。

参考答案：(1)Al2O3+Na2CO3本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　）
A．都可与盐酸反应放出二氧化碳
B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．用酒精灯加热时，两者都不分解
D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

参考答案：A．与盐酸分别发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO

本题解析：

本题难度：简单